Constante de basicidade

Ácidos e bases
Escala de pH (e pOH)
Afinidade por próton Anfoterismo Autoionização da água Constante de dissociação ácida Constante de dissociação básica Extração ácido-base Fisiologia ácido-base Função de acidez Homeostase ácido-base pH Reação ácido-base Solução tampão
Ácidos
Brønsted–Lowry Carboxílicos Fortes Fracos Hidrácidos Lewis Minerais Orgânicos Oxiácidos Superácidos
Bases
Brønsted–Lowry Fortes Fracas Lewis Não nucleofílicas Orgânicas Óxido Superbases
v d e

Em química, constante de basicidade K_b, também chamada constante de dissociação básica ^[1] ou constante de ionização básica^[2] é uma constante de equilíbrio que representa, a uma dada temperatura, o grau de dissociação de uma base de Brønsted, numa reação de equilíbrio químico. É uma medida da força de uma base fraca.

O sistema de equilíbrio para una base fraca em solução aquosa é o seguinte:^[3]

${\displaystyle {\ce {B\leftrightharpoons BH^{+}{+}OH-}}}$

Tal como os ácidos, segundo a teoria de Bronsted-Lowry, uma base forte tem grande tendência a aceitar prótons. Tal tendência depende da espécie com a qual reage. Para se comparar a força das bases, a água é normalmente tomada como referência. A força de uma base pode ser comparada quantitativamente por meio da constante de basicidade: quanto maior for a constante, maior será a tendência da base a dissociar-se e maior será a sua "força".^[4]

Dada a reação de dissociação de uma base genérica ${\displaystyle {\ce {BOH}}}$

${\displaystyle {\ce {BOH\leftrightharpoons B^{+}{+}OH-}}}$

a constante de dissociação básica K_b é definida por:

${\displaystyle {\ce {K_{b}= {\frac {[B^+][OH^{-}]}{[BOH]}}}}}$

onde ${\displaystyle [BOH]}$ indica a concentração molar da base ${\displaystyle BOH}$ na solução.

Os valores das constantes de dissociação reportados pela literatura são convencionalmente obtidos a 20°C; muitas vezes os valores das constantes não são relatados, mas, sim, o correspondente pK_b, que é definido como o cologaritmo de ${\displaystyle K_{b}}$:

${\displaystyle {\text{pK}}_{\text{b}}=-\log _{10}{\text{K}}_{\text{b}}}$

Referências