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Constante de acidez

Ácidos e bases
Escala de pH (e pOH)
Ácidos
Bases
Ácido acético, CH3COOH, um ácido fraco, doa um próton (íon hidrogênio, destacado em verde) à água em uma reação de equilíbrio presultando o íon acetato e o íon hidrônio. Em vermelho, oxigênio, em preto, carbono, em branco, o hidrogênio.

Em química, a constante de acidez Ka, também chamada constante de dissociação ácida ou constante de ionização ácida, é uma constante de equilíbrio que exprime o grau de dissociação para um dado ácido de Brønsted numa reação de equilíbrio químico.[1] Tal constante possui definições diferentes para ácidos fortes, moderados e fracos.

  1. ↑ A. D. McNaught; A. Wilkinson (1997). «Acidity (acidity constant)». IUPAC — Compendium of Chemical Terminology (the “Gold Book”). versão interativa (em inglês). Versão on-line (2006-) corrigida por Nic, Jirat, Kosata; update por A. Jenkins 2012-08-19 ver.2.3.2 2ª ed. Oxford: Blackwell Scientific Publications. ISBN 0-9678550-9-8. doi:10.1351/goldbook.A00080. Consultado em 21 de novembro de 2013 

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ثابت تفكك الحمض Arabic Константа на киселинна дисоциация Bulgarian Konstanta disocijacije kiseline BS Constant d'acidesa Catalan جێگیری ئایۆنی ترش CKB Syrestyrkekonstant Danish Säurekonstante German Σταθερά διάστασης οξέος Greek Acid dissociation constant English Konstanto pri dissociigo de acidoj EO

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