89Ac Aktinium | |||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Sifat umum | |||||||||||||||||||||||||||
Pengucapan | /aktinium/[1] | ||||||||||||||||||||||||||
Penampilan | putih keperakan, bersinar dengan cahaya biru yang aneh;[2] terkadang dengan cast emas[3] | ||||||||||||||||||||||||||
Aktinium dalam tabel periodik | |||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||
Nomor atom (Z) | 89 | ||||||||||||||||||||||||||
Golongan | golongan n/a | ||||||||||||||||||||||||||
Periode | periode 7 | ||||||||||||||||||||||||||
Blok | blok-f | ||||||||||||||||||||||||||
Kategori unsur | aktinida, kadang-kadang dianggap sebagai logam transisi | ||||||||||||||||||||||||||
Nomor massa | [227] | ||||||||||||||||||||||||||
Konfigurasi elektron | [Rn] 6d1 7s2 | ||||||||||||||||||||||||||
Elektron per kelopak | 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2 | ||||||||||||||||||||||||||
Sifat fisik | |||||||||||||||||||||||||||
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa) | padat | ||||||||||||||||||||||||||
Titik lebur | 1500 K (1227 °C, 2240 °F) (diperkirakan)[3] | ||||||||||||||||||||||||||
Titik didih | 3500±300 K (3200±300 °C, 5800±500 °F) (diekstrapolasi)[3] | ||||||||||||||||||||||||||
Kepadatan mendekati s.k. | 10 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||
Kalor peleburan | 14 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||
Kalor penguapan | 400 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||
Kapasitas kalor molar | 27,2 J/(mol·K) | ||||||||||||||||||||||||||
Sifat atom | |||||||||||||||||||||||||||
Bilangan oksidasi | +2, +3 (oksida basa kuat) | ||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativitas | Skala Pauling: 1,1 | ||||||||||||||||||||||||||
Energi ionisasi | ke-1: 499 kJ/mol ke-2: 1170 kJ/mol ke-3: 1900 kJ/mol (artikel) | ||||||||||||||||||||||||||
Jari-jari kovalen | 215 pm | ||||||||||||||||||||||||||
Lain-lain | |||||||||||||||||||||||||||
Kelimpahan alami | dari peluruhan | ||||||||||||||||||||||||||
Struktur kristal | kubus berpusat muka (fcc) | ||||||||||||||||||||||||||
Konduktivitas termal | 12 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||
Arah magnet | no data | ||||||||||||||||||||||||||
Nomor CAS | 7440-34-8 | ||||||||||||||||||||||||||
Sejarah | |||||||||||||||||||||||||||
Penemuan dan isolasi pertama | Friedrich O. Giesel (1902, 1903) | ||||||||||||||||||||||||||
Asal nama | A. Debierne (1899) | ||||||||||||||||||||||||||
Isotop aktinium yang utama | |||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||
Aktinium adalah sebuah unsur kimia radioaktif dengan lambang Ac dan nomor atom 89. Ia adalah unsur kimia radioaktif yang ditemukan tahun 1899. Ia adalah unsur radioaktif non-primordial pertama yang diisolasi: polonium, radium dan radon diamati sebelum aktinium, namun baru diisolasi tahun 1902. Aktinium memberi nama pada deret aktinida, golongan yang berisi 15 unsur serupa antara aktinium dan lawrencium pada tabel periodik. Ini juga kadang-kadang dianggap sebagai logam transisi periode ke-7 yang pertama, walaupun lawrencium kurang umum berada pada posisi itu.
Sebagai logam radioaktif lunak, berwarna putih keperakan, aktinium bereaksi cepat dengan oksigen dan uap air di udara membentuk lapisan putih aktinium oksida yang mencegah oksidasi lebih lanjut. Seperti kebanyakan lantanida dan aktinida, aktinium memiliki tingkat oksidasi +3 di hampir semua senyawa kimianya. Aktinium hanya ditemukan dalam jumlah renik di bijih uranium dan thorium sebagai isotop 227Ac, yang meluruh dengan waktu paruh 21,772 tahun, dengan didominasi emisi partikel beta dan kadang-kadang alfa, dan 228Ac, yang beta aktif dengan waktu paruh 6,15 jam. Satu ton uranium alami dalam bijihnya mengandung sekitar 0,2 miligram aktinium-227, dan satu ton torium alami mengandung sekitar 5 nanogram aktinium-228. Kemiripan sifat fisika dan kimia aktinium dan lantanum membuat pemisahan aktinium dari bijihnya menjadi tidak praktis. Sebagai gantinya, unsur ini disiapkan, dalam jumlah miligram, dengan iradiasi neutron 226Ra dalam sebuah reaktor nuklir. Karena kelangkaannya, harganya yang tinggi dan radioaktivitasnya, aktinium tidak memiliki kegunaan industri yang signifikan. Aplikasinya saat ini termasuk sumber neutron dan zat untuk radioterapi yang menyasar sel kanker di dalam tubuh.