Nitrite de sodium | ||
Identification | ||
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Nom UICPA | Nitrite de sodium | |
No CAS | ||
No ECHA | 100.028.687 | |
No CE | 231-555-9 | |
Code ATC | V03 | |
No E | E250 | |
Apparence | solide de formes variables hygroscopique, blanc a jaune[1] | |
Propriétés chimiques | ||
Formule | NaNO2 | |
Masse molaire[2] | 68,995 3 ± 0,000 8 g/mol N 20,3 %, Na 33,32 %, O 46,38 %, |
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Propriétés physiques | ||
T° fusion | (décomposition) : 280 °C[1] | |
T° ébullition | se décompose au-dessous du point d'ébullition à 320 °C[1] | |
Solubilité | dans l'eau à 20 °C : 820 g l−1[1] | |
Masse volumique | 2,2 g cm−3[1] | |
Cristallographie | ||
Système cristallin | orthorhombique | |
Précautions | ||
SGH[3] | ||
H272, H301 et H400 |
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Transport | ||
Écotoxicologie | ||
DL50 | 85 mg kg−1 (rats)[réf. souhaitée] | |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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Le nitrite de sodium, de formule NaNO2, est le nitrite le plus important dans l'industrie chimique. Son code est E250.
L'ancienne méthode de fabrication était basée sur la réduction du nitrate de sodium par le plomb métallique à 420 °C :
Le nitrite de sodium s'obtient de nos jours comme sous-produit lors de la synthèse industrielle de l’acide nitrique. Le mélange de monoxyde d'azote et de dioxyde d'azote produit lors de cette synthèse est absorbé par une solution d’hydroxyde de sodium, ce qui conduit à du nitrite et à du nitrate de sodium.