PH

Sustancia	pH aproximado
El pH en fase acuosa en la vida cotidiana:
Ácido clorhídrico (1 mol/l)	0
Drenaje ácido de minas	<1.0
Ácido de una batería	<1.0
Ácido gástrico	2.0
Jugo de limón	2.4-2.6
Bebida de cola	2.5
Vinagre	2.5-2.9
Jugo de naranja o de manzana	3.5
Cerveza	4.5
Café	5.0
Té	5.5
Lluvia ácida	< 5.6
Leche	6.5
Agua	7.0
Saliva	6.5-7.4
Sangre	7.35-7.45
Agua de mar	8.2
Jabón	9.0-10.3
Lejía (hipoclorito de sodio)	11.5
Cal	12.5
Hidróxido de sodio (1 mol/l)	14.0

El potencial de hidrógeno (pH) es un índice utilizado ampliamente en química, que expresa el grado de acidez o alcalinidad de una disolución acuosa.^[1] El pH está relacionado con la concentración iones de hidrógeno presentes en determinadas disoluciones. Este término fue acuñado por el bioquímico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió en 1909 como el opuesto del logaritmo en base 10 o el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidrógeno. Esto es

${\mbox{pH}}=-\log _{10}{a}_{\rm {H^{+}}}$

↑ DRAE. «pH». Consultado el 13 de febrero de 2024.

[1] DRAE. «pH». Consultado el 13 de febrero de 2024.

[1]

Our website is made possible by displaying online advertisements to our visitors. Please consider supporting us by disabling your ad blocker.

PH

Our website is made possible by displaying online advertisements to our visitors.
Please consider supporting us by disabling your ad blocker.